Punto di fusione
Il punto di fusione di una sostanza è definito come il valore di temperatura e pressione a cui coesistono le fasi solida e liquida in equilibrio termodinamico, cioè senza che vi sia transizione fra le due fasi.
Nella maggior parte dei casi di interesse pratico però, la pressione è quella atmosferica, praticamente costante, e il punto di fusione viene indicato con la sola temperatura: comunemente si dice che il ghiaccio fonde a 0 °C, anche se in teoria sarebbe necessario specificare che questo è rigorosamente vero solo ad una certa ben precisa pressione.
Durante la fusione la sostanza assorbe una certa quantità di calore, detto calore di fusione, che usa per rompere i legami interatomici o intermolecolari che formano il reticolo cristallino e la temperatura smette di salire finchè la sostanza non è completamente liquida: finita la fusione, la temperatura ricomincia a salire.
Solamente i solidi cristallini hanno un punto di fusione ben preciso: i solidi amorfi, come il vetro, non hanno un punto di fusione ben definito ma solo un intervallo di temperatura in cui diventano progessivamente sempre più molli fino a liquefarsi.
Temperature
Temperatura di fusione di alcune sostanze alla pressione di 1 atm.
| Sostanza | °C | Sostanza | °C | Sostanza | °C |
| Acqua | 0 | Alluminio | 660 | Argento | 960 |
| Azoto | -210 | Elio | -269,7 | Etere | -116 |
| Ferro | 1529 | Idrogeno | -259 | Iridio | 2447 |
| Mercurio | -39 | Naftalina | 80 | Nichel | 1455 |
| Oro | 1063 | Ossigeno | -219 | Paraffina | 54 |
| Piombo | 327 | Platino | 1774 | Rame | 1083 |
| Stagno | 232 | Tungsteno | 3380 | Zinco | 419 |
| Zolfo | 183 |
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