Numero di ossidazione
In chimica, il numero di ossidazione di un elemento chimico in un composto è definito come la carica elettrica che l'elemento assumerebbe se tutti gli elettroni coinvolti in ogni legame covalente fossero assegnati all'atomo più elettronegativo dei due.
Conoscere i numeri di ossidazione degli elementi dei composti coinvolti in una reazione consente di distinguere le reazioni di ossido-riduzione dalle normali reazioni di scambio, nelle prime i numeri di ossidazione degli elementi cambiano, nelle seconde no.
Le reazioni di ossido-riduzione (dette anche redox) implicano un trasferimento di elettroni tra i reagenti, tale trasferimento può essere sfruttato per produrre una corrente elettrica continua, è il caso della pila.
Prendendo l'esempio dell'acido solforico, sapendo che l'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo e dell'idrogeno, si ha che i numeri di ossidazione degli elementi che lo costituiscono sono
O-H | idrogeno: +1 O=S=O zolfo: +6 | ossigeno: -2 O-H
Dall'applicazione della definizione, consegue che la somma dei numeri di ossidazione degli elementi di una molecola neutra è zero. Nel caso di uno ione, occorre tenere conto che la somma dei numeri di ossidazione dei suoi elementi deve essere uguale alla carica dello ione medesimo.