Legge di Hess

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La legge di Hess stabilisce che "in una reazione chimica, l’effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale".

In altre parole ciò significa che la variazione di entalpia di una reazione che può essere scomposta idealmente in più reazioni parziali è pari alla somma algebrica delle variazioni di entalpia dei singoli stadi.

Questa legge prende il nome dal chimico svizzero Germain Henri Hess.

Esempio

Consideriamo la seguente reazione

$\begin{matrix} C & + & 2 H_{2} & \rightarrow & CH_{4} & & & & & \Delta H^0 \\ \end{matrix}$

Essa si può considerare come combinazione delle reazioni:

$\begin{matrix} C & + & O_{2} & \rightarrow & CO_{2} & & & & & \Delta H^0_1 \\ H_{2} & + & {1 \over 2} O_{2} & \rightarrow & H_{2}O & & & & & \Delta H^0_2 \\ CH_{4} & + & 2 O_{2} & \rightarrow & CO_{2} & + & 2 H_{2}O & & & \Delta H^0_3 \\ \end{matrix}$

Infatti moltiplicate queste per opportuni coefficienti e sommate tra loro, ci restituiscono la reazione iniziale:

$\begin{matrix} (\times 1) & C & + & O_{2} & \rightarrow & CO_{2} \\ (\times 2) & 2 H_{2} & + & O_{2} & \rightarrow & 2 H_{2}O \\ (\times -1) & CO_{2} & + & 2 H_{2}O & \rightarrow & CH_{4} & + & 2 O_{2} \\ = & C & + & 2 H_{2} & \rightarrow & CH_{4} \\ \end{matrix}$

Per la legge di Hess possiamo quindi scrivere che

$\Delta H^0 = \Delta H^0_1 + 2 \Delta H^0_2 - \Delta H^0_3 \,\!$

Legge di Hess

Esempio

See also: Legge di Hess, Entalpia, Germain Hess, Pressione, Reazione chimica