Equazione di stato dei gas perfetti
L'equazione di stato dei gas perfetti descrive le condizioni fisiche di un ipotetico "gas perfetto" o "ideale", correlandone quantità, pressione, volume e temperatura.
La sua espressione più comune è
in cui
- P è il valore della pressione del gas;
- V è il volume occupato dal gas;
- n è il numero di moli del gas;
- R è la costante universale dei gas, il cui valore è funzione delle unità di misura adottate per esprimere le altre grandezze nell'equazione;
- T è la temperatura del gas, espressa in kelvin.
Il valore di R nel Sistema Internazionale è 8,314472 J/(mol·K); nei calcoli si utilizza spesso anche il valore di 0,0821 l·atm/(mol·K).
Questa equazione rappresenta una generalizzazione delle leggi empiriche osservate da Boyle (in un gas, in condizioni di temperatura costante, il volume è inversamente proporzionale alla pressione), Charles (in un gas a volume costante, la pressione è proporzionale alla temperatura assoluta) e Gay-Lussac (in un gas a pressione costante, il volume è proporzionale alla temperatura assoluta), ottenibili considerando costante una delle tre variabili.