Entalpia standard di formazione

L' Entalpia standard di formazione di un composto è il cambiamento di entalpia che accompagna la formazione di una mole di quella sostanza dai suoi componenti elementari, al loro stato standard, la forma più stabile dell'elemento a 25 gradi Celsius e 100 kilopascal. Il suo simbolo è ΔH_f^θ.

Nel momento in cui non vi è un cambiamento in corso, tutti gli elementi nel loro stato standard, ossigeno,gas,grafite, ecc. hanno come valore 0 di entalpia di formazione standard.

L'entalpia standard di formazione è equivalente alla somma dei diversi processi di reazioni di sintesi compresi nel Ciclo di Born-Haber. Per esempio, per calcolare l'entalpia standard di formazione del cloruro di sodio si usa la reazione seguente :

Na_(s) + (1/2)Cl_2(g) → NaCl_(s)

Questo processo è costituito da sotto-processi separati, ognuno dei quali possiede la propria entalpia. Quindi, dobbiamo calcolare :

1. La entalpia di atomizzazione standard di sodio solido.
2. La prima energia di ionizzazione del sodio gassoso.
3. L' entalpia standard di atomizzazione del gas cloro.
4. L' affinità elettronica degli atomi di cloro.
5. L' entalpia della matrice di atomi del cloruro di sodio.

La somma di tutti questi valori da l'entalpia di formazione standard del cloruro di sodio.

See also: Entalpia standard di formazione, Affinità elettronica, Celsius, Cloruro di sodio, Entalpia, Gas, Ossigeno, Entalpia standard di atomizzazione, Prima energia di ionizzazione, Entalpia di atomizzazione standard