Costante di dissociazione basica

La costante di dissociazione basica è un valore che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base. Maggiore è la costante, maggiore è la tendenza della base a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".

Data la reazione di dissociazione di una generica base BOH

$BOH \quad \begin{matrix} {\longleftarrow} \\ {\longrightarrow} \end{matrix} \quad B^+ + OH^-$

la costante di dissociazione basica corrispondente viene calcolata come

$K_a = \frac{[B^+][OH^-]}{[BOH]}$

in cui le parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa tra esse.

I valori delle costanti di dissociazione riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 20°C; spesso non vengono riportati i valori delle costanti, bensì i corrispondenti pK_b, definiti come

$pK_b = -log_{10} K_b \;$

Per soluzioni sufficientemente diluite di basi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata $[B O H]$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale dell'acido $C b$ , il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione

$pH = 14 + \frac {1}{2} (log_{10} K_b + log_{10} C_b)$

Voci correlate

costante di dissociazione acida

Chimica
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Costante di dissociazione basica

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